Rumus Kimia Asam Sulfat, Reaksi Dan Kegunaannya

Asam sulfat merupakan salah satu jenis asam yang sangat kuat. Di dalam sebuah larutan air, asam sulfat ini dapat mengionisasi sepenuhnya dalam membentuk ion hidronium dan ion hidrogen sulfat. Sedangkan di dalam sebuah larutan yang encer, ion sulfat hidrogen tersebut juga dapat terpisah. Hal ini dapat membentuk ion hidronium serta sulfat ion. Tidak hanya sebagai agen dalam pengoksidasi, asam sulfat ini juga dapat dengan mudah bereaksi dalam suhu tinggi dengan banyak logam. Meskipun sudah begitu populer, namun masih ada beberapa sebagian orang yang belum mengerti mengenai rumus kimia asam sulfat ini.

Rumus Kimia Asam Sulfat

Asam sulfat juga memiliki rumus kimia yaitu H2SO4. Berdasarkan dari rumus kimia tersebut bahwa asam sulfat ini dibentuk dengan beberapa komponen kation asam dan komponen anion sulfat. Melihat mengenai rumus kimia asam sulfat tersebut bahwa proses pembuatan asam sulfat ini juga tidak mudah yang anda banyangkan. Ada berbagai macam tahap yang harus dilalui dalam pembuatan asam sulfat tersebut. Adapun secara umum bahwa proses pembuatan asam sulfat tersebut terdiri dari 4 tahap. Diantaranya yaitu ekstraksi belerang dari batunya tersebut, konversi belerang hingga menjadi belerang dioksida. Selanjutnya konversi belerang dioksidan sampai menjadi belerang trioksida dan konversi belerang trioksida hingga menjadi asam sulfat.

Reaksi Asam Sulfat

Berikut ini ada beberapa macam reaksi asam sulfat yang harus kamu ketahui.

  • Reaksi dengan halogen

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

adversitemens
  • Reaksi pembentukan asam fosfat untuk industri alumunium fosfat

Ca5F(PO4)3 + 5 H2SO4 + 10 H2O → 5 CaSO4·2H2O + HF + 3 H3PO4

  • Reaksi dengan logam

Fe(s) + H2SO4(aq) → H2(g) + FeSO4(aq)

  • Reaksi dengan air membentuk larutan asam kuat

H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4

  • Reaksi dengan non logam

C + 2 H2SO4 → CO2 + 2 SO2 + 2 H2O

Kegunaan Asam Sulfat

Dikarenakan asam sulfat tersebut sangat kuat, maka penggunaannya juga sangat beragam. Baik di dalam sebuah industri atau kehidupan sehari-hari.

Asam Sulfat Dalam Industri

  • Asam sulfat dapat digunakan sebagai proses pembuatan deterjen.
  • Industri pembuatan HNO3 menggunakan asam yang kuat.
  • Pembuatan baterai bagi industri otomotif dapat menggunakan asam sulfat.
  • Asam Sulfat dapat digunakan sebagai proses penghilangan zat pengotor pada proses penyulingan minyak bumi.
  • Pembuatan bahan peledak menggunakan asam sulfat sebagai reaktan.
  • Asam sulfat digunakan untuk bahan baku pembuatan pupuk superfosfat serta amonium sulfat.
  • Pembuatan rayon menggunakan asam sulfat.
  • Asam sulfat digunakan sebagai pembuatan bahan perekat.
  • Pembuatan bahan pewarna dapat menggunakan asam sulfat.
  • Asam sulfat apat digunakan dalam proses cleaning pengolahan besi -logam dan baja melalui proses plating.

Asam Sulfat Dalam Kehidupan Sehari-Hari

  • Sebagai bahan pembuatan pupuk.
  • Menjadi cairan elektrolit aki.
  • Rumus kimia asam sulfat ini dapat di gunakan dalam pembersih karat.

Contoh Soal Rumus Molekul

200 g senyawa organik mempunyai massa molekul relatif = 180, senyawa ini terdiri dari 40% karbon, 6,6% hidrogen dan sisanya adalah oksigen. Jika diketahui Ar.C = 12, Ar.H = 1, dan Ar.O = 16. Maka tentukan rumus molekul senyawa ini?

adversitemens

CH2O)n

(Ar C x n) + (2.Ar H x n) + (Ar.O) = Mr senyawa

12n + 2n + 16n = 180

30n = 180

n = 6

jadi rumus molekulnya adalah C6H12O6.

Tentukan rumus molekul yang dimiliki senyawa dengan umus empiris CH, jika diketahui Mr senyawa tersebut adalah 78?

Jawab

Mr senyawa = (CH)n

78 = (12 + 1)n

78 = 13n

n = 6

jadi rumus molekul yang dimiliki senyawa tersebut adalah (CH)n = C6H6.

Rumus Kimia Asam Sulfat, Reaksi Dan Kegunaannya | Guru Dewantara | 4.5