Rumus Kimia Dari Senyawa Dan Contoh Soalnya

Setelah memahami mengenai unsur, selanjutnya kamu harus mengetahui mengenai senyawa. Senyawa tersusun dari beberapa unsur yang dapat digabungkan melalui proses kimia. Selain itu juga dapat diuraikan menjadi berbagai jenis zat sederhana atau unsur. Masing-masing mempunyai rumus kimia dari senyawa.

Jadi senyawa merupakan sebuah zat yang dapat diuraikan menjadi berbagai jenis zat sederhana atau unsur. Atau dapat diartikan bahwa senyawa merupakan zat yang terdiri dari dua tau lebih unsur yang digabungkan. Senyawa ini dapat diperoleh dari beberapa unsur alam atau unsur buatan. Berbagai jenis senyawa juga dapat ditemukan dari alam sebagai zat mineral.

Rumus Kimia Dari Senyawa

Senyawa buatan merupakan sebuah senyawa yang dibuat oleh para manusia untuk dapat memenuhu kebutuhannya. Contohnya yaitu gula, zat pewarna, vitamin, protein dan masih banyak lagi.

AIr merupakan sebuah senyawa yang tersusun oleh dua atom yaitu hidrogen dan oksigen. Hidrogen tersebut kemudian dilambangkan dengan H, sedangakan oksigen dilambangkan dengan O. Sehingga dapat ditulis dengan lambang H2O.

adversitemens

Gula adalah senyawa yang tersusun dari 6 atom karbon, 6 buah oksigen, 12 buah hidrogen. Maka rumus kimia tersebut dapat dilambangkan dengan C6H12O6.

Dengan adanya rumus kimia, maka anda dapat mengetahui berbagai jenis unsur zat penyusunnya. Selain itu juga dapat mengetahui jumlah serta perbandingan atom atau unsur zat penyusunnya.

Rumus Molekul menggambarkan jumlah serta jenis atom penyusun satuan paling kecil dari sebuah zat. Untuk rumus molekul sendiri terdiri dari rumus molekul unsur dan molekul senyawa.

Rumus Molekul Unsur
No Nama Unsur Penyusun Rumusnya
1.

2.

3.

adversitemens

4.

5.

6.

7.

8.

Besi

Klor

Iodium

Fosfor

Oksigen

Belerang

Ozon

Brom

Ferum

2 Clor

2 Iodium

4 fosfor

2 oksigen

2 sulfur

3 oksigen

2 brom

Fe

Cl2

I2

P4

O2

S2

O3

Br2

Rumus Molekul Senyawa
No Nama Senyawa Penyusun Rumusnya
1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

Karbondioksida

Asam sulfat

Gl (glukosa)

Marmer

Kapur

Alkohol (etanol)

air

Garam dapur

karbon dan 2 oksida

2 hidrogen, 1 belerang, dan 4 oksigen

6 karbon, 12 hidrogen, dan 6 oksigen

1 kalsium dan 3 klor

1 kalsium, 1 karbon, dan 3 oksigen

2 karbon, 6 hidrogen, dan 1 oksigen

2 hidrogen dan 1 oksigen

1 natrium dan 1 klor

CO2

H2SO4

C6H12O6

CaCl3

CaCO3

C2H6O

H2O

NaCl

Contoh Soal Rumus Empiris Dan Molekul

Terdapat suatu Senyawa Organik yang tersusun dari 40 persen karbon, 6.6 persen Hidrogen dan sisanya Oksigen. (Ar C=12, H=1, O=16). Jika mr sebesar 90, maka tentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul Senyawa Organik tersebut ?.

Jawaban :

C = 40%, H = 6.6%, O = 100 – (40 + 6.6) = 53.4%

Mol C : Mol H : Mol O = 40 / 12 : 6.6 / 1 : 53.4 / 16

= 3.3 : 6.6 : 3.3

= 1 : 2 : 1

Sehingga Rumus Empirisnya ialah CH2O

(CH2O)n = 90

( 1 .Ar C + 2. Ar H + 1. Ar O)n = 90

(1. 12 + 2. 1 + 1. 16)n = 90

30n = 90

n = 3

Sehingga Rumus Molekul Senyawanya ialah C3H6O3.

Jika terdapat 17 gram suatu Oksida Logam dengan Rumus Empiris M2O3 mempunyai kandungan 8 gram Oksigen. Jika Ar O sebesar 16. Maka berapakah Ar Logam M tersebut ?.

Jawabannya :

Massa O = 8 gram

M = 17 – 8 = 9 gram

Mol M : Mol O = 9 / Ar M : 8 / 16 = 2 : 3

Sehingga Ar M ialah 27.

Pada pembakaran senyawa hidrokarbon dihasilkan 13,2 gram gas CO2 dan 6,3 gram uap air. Jika diketahui Ar H = 1, Ar C = 12, Ar O = 16, dan Mr senyawa = 86. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut.
Jawab

Misalkan senyawa hidrokarbon tersebut adalah CxHy.

Massa C dalam CxHy = massa C dalam CO2

    \begin{align*} massa \: C &= \frac{1 \cdot Ar \: C}{Mr \: CO_2} \cdot m \: CO_2 \\ &= \frac{1.12}{44} \cdot 13,2 \\ &= 3,6 \: gram \end{align*}

Massa H dalam CxHy = massa H dalam H2O

    \begin{align*} massa \: H &= \frac{2 \cdot Ar \: H}{Mr \: H_{2}O} \cdot m \: H_{2}O \\ &= \frac{2.1}{18} \cdot 6,3 \\ &= 0,7 \: gram \end{align*}

Perbandingan massa
C : H = 3,6 : 0,7

Perbandingan mol

    \begin{align*} n \: C : n \: H &= \frac{m \: C}{Ar \: C} : \frac{m \: H}{Ar \: H} \\ &= \frac{3,6}{12} : \frac{0,7}{1} \\ &= 3 : 7 \end{align*}

Jadi, rumus empiris dari senyawa tersebut adalah C3H7.

Rumus molekul dapat ditentukan dengan rumus (RE)n = Mr.

(C3H7)n = 86
43n = 86
n = 2

Jadi, rumus molekul dari senyawa tersebut adalah (C3H7)2 = C6H14.

Rumus Kimia Dari Senyawa Dan Contoh Soalnya | Guru Dewantara | 4.5